溶解一氧化氮(21个结果)

最佳答案：不知道这样行不行.仅供参考通入过量O2,NO全部变为硝酸（1）,AgNO3全部变成氧化银（2）,这时只剩氧化银和硝酸,第三步生成纯硝酸银溶液（置换）.貌似不太对

最佳答案：常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶

最佳答案：反应后,生成NO,且全部为亚铁离子所以有0.6-0.1 = 0.5mol的硝酸根,全部与亚铁离子组成硝酸亚铁所以有亚铁离子 0.5/2 = 0.25mol氢气还

最佳答案：解析：铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足：Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+

最佳答案：溶质全部是硝酸铁.溶液中硝酸根离子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol,那么硝酸铁的物质的量是0.5/3mol,那么铁的物质的量就是0.5/3m

最佳答案：三分之一mol

最佳答案：反应过程很复杂,就是逗你玩的,不必理会用氮守恒法（反应恰好完全为信息）0.48摩硝酸中的氮元素分2部分一部分变为气体,另外变成硝酸亚铁（无三价的铁离子生成）所以

最佳答案：32.65gCu是0.5mol，共转移0.5*2=1mol电子NO和NO2共11.2/22.4=0.5mol，设其中NOxmol，NO2ymolxmolNO需转

最佳答案：题目数据有问题,要么是40mg铜,要么是混合气体积为2.24毫升.我按气体2.24毫升做.HNO3生成NO2,从化合价看得1e-；HNO3生成NO得3e-.设生

最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二

最佳答案：这道题目没有用到NO的量其实非常简单,因为酸与金属恰好反应,则NaOH加入之後直接和盐发生复分解,也就是说OH-全部结合了金属离子,那麼沉淀质量就等於原金属元素

最佳答案：最终产物硝酸亚铁,因为铁是足量的.反映有两个:Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ;Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(N

最佳答案：置换反应的定义规定要有单质生成,而银溶解在稀硝酸中并未生成单质,反应根本就不是置换反应啊!另外,置换反应金属活性要在氢前面才能置换氢,但并不是说在H后面的就不能

最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=

最佳答案：加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6

最佳答案：22.4g铜22.4/65=0.35mol生成Cu（NO3）2 消耗硝酸0.35*2=0.7mol生成气体11.2/22.4=0.5mol（1））消耗硝酸物质的

最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方

最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m

最佳答案：电荷守恒铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到 0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3

最佳答案：(1)3Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + NO↑ + 2H2O(2)1,将导线放到溶液中,得到混合溶液3Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 +