向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）

1 1

x 2.24/22.4

x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g

因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g

所以Zn和CuSO4反应减少的质量为7.5-6.5=1g

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体减少

65 160 64 1

y 1

y=160g即1mol

所以Cu的摩尔数为1mol

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）

1 2

1 z

z=2mol

所以总的硫酸量为2+0.1=2.1mol

浓度为2.1/(115*10-3）=18.3mol/L

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