向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充
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解题思路：根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律．
设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
Cu+2H2SO4（浓）
加热
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，
xmol 2xmolxmol
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
xmol xmolxmol
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解，产生Cu质量减轻7.5g可得：65g/mol×（xmol+0.1mol）-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1，
∴加入铜片的质量为m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，
原 H2SO4的物质的量浓度 c（H2SO4）=
n
V=
2×1mol+0.1mol
0.115L=18.3mol/L，
答：（1）加入铜片的质量为64g，
（2）原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应方程式的书写，以及题中数据的处理．
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