知识问答
最佳答案：1500*40%+25X%=(1500+X)*30%600+0.25X=450+0.3X600-450=0.3X-0.25X0.05X=150X=3000需再加
最佳答案：解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．溶液呈中性，则c（OH-）
最佳答案：解题思路：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液
最佳答案：HF在水中解离：HF ↔ H+ + F-pH=2,说明溶液中含有0.01mol/L的氢离子.那么c（HF）,也就是未解离的部分,则是0.1-0.01= 0.09
最佳答案：解题思路：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离
最佳答案：解题思路：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；B．根据物料守恒判断；C．根据溶液电中性原则分析；D．a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，结合物料守
最佳答案：A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H 2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+c（OH -）+2c（A 2-），故A错误
最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :
最佳答案：H2有0.448/22.4=0.02molH2SO4 ~ H2因此硫酸也有0.02mol则硫酸的浓度为 0.02/0.01=2mol/L原硫酸溶液中氢离子物质的
最佳答案：冰点是溶液或其溶剂的蒸汽压等与其纯溶剂的固相蒸汽压时的温度,溶液的冰点降低是由于溶液的蒸汽压小于同温度纯溶剂的蒸汽压而造成的.溶液的冰点取决于其浓度和溶剂的性质
最佳答案：解题思路：NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（O
最佳答案：按照你所说的 的确是正确的但是原题可能没有给出B2-是个弱酸酸根有可能不水解第一步等号是完全电离 第二步可逆是部分电离啊说明溶液里面压根没有H2B 只有HB-和
最佳答案：不正确的吧 理由如下第一步电离远大于第二步电离 因此C(CO32-)C(H+) 正确 所以 正确排序为C(Na+)>C(HCO3-）C(CO32-)>C(OH-
