表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO3-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
解题思路:NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
A.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.钠离子不水解,碳酸氢根离子能水解,所以c(Na+)>c(HCO3-),故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;
D.溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D正确;
故选CD.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.
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