解题思路：NaHCO3溶液呈碱性，溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．
A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．钠离子不水解，碳酸氢根离子能水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确；
故选CD．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．
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