在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
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解题思路：A．碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒，根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒进行判断；
C．碳酸氢根离子部分水解，导致溶液中碳酸氢根离子浓度小于钠离子浓度；
D．碳酸氢钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒进行判断．
A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，则c（Na+）＞c（HCO3-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．
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