溶液构成原电池(100个结果)

最佳答案：可以啊,只是速度缓慢而已.那个热敷袋就是用这个原理铁负极,碳正极反应完会生成大量红色铁锈

最佳答案：负极 H2+2OH-－2e-＝2H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应 2H2+O2=2H2O

最佳答案：以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极 Fe-2e-=Fe2+因而

最佳答案：后一个电池快铁比锡活泼呀

最佳答案：后一个快铁比锡活泼

最佳答案：判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应 ②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在

最佳答案：这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

最佳答案：1.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.作电解质溶液3.可以4.反应很慢,可以构成原电池.因为水是弱电解质是电解质.

最佳答案：负极：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

最佳答案：铁为负极,铜为正极总反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+负极：Fe-2e- =Fe2+正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+

最佳答案：总：Fe+2Fe3+=3Fe2++极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+-极：Fe-2e-=Fe2+

最佳答案：题目的意思是可以,但是楼主说的不大精准以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反

最佳答案：AD正确B、铜片质量不变C、.电流从铜片经导线流向锌片

最佳答案：解析：构成原电池有四个条件：1.两个电极,2.电解质溶液,3.闭合回路,4.自发氧化还原反应.因为铜和银同时插入硫酸溶液中,不能发生自发氧化还原反应,即Cu,A

最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度

最佳答案：

最佳答案：可以阿构成原电池的条件：1、活性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路并非要有自发反应才行的铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水

最佳答案：一般说到电解质就可以了.因为电解质溶液只是一种情况,原电池中的导电介质还可以是电解质的熔融盐,或者固体电解质.

最佳答案：可以铁与铁离子可以自发进行氧化还原反应（这是构成原电池的基础）

最佳答案：不是铝的两性.是看金属自身的电势高低,低的做负极被氧化,高的（或石墨）作正极.氢氧化钠溶液是：1导电,2和铝反应.