某溶液cl br(31个结果)

最佳答案：解题思路：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，根据离子的物质的量的变化计

最佳答案：设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol

最佳答案：解题思路：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物

最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，则只氧化I-，Br-的物质的量不变，假定Br-为2mol，根

最佳答案：解题思路：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物

最佳答案：某溶液中Cl-、Br- ,I-的物质的量之比为2:3:4.要使溶液中的Cl- ,Br- I- 的物质的量之比变为4:3:2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-

最佳答案：解题思路：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2

最佳答案：原来的I-离子量为3现在减为1,而Br-不变,说明只有I-离子与Cl2反应所以后来新增的Cl-量就为Cl2的2倍,即通入了1份氯气,所以通入Cl2的分子数与原溶

最佳答案：3:2:1 .应为通入氯气后先和碘离子反应.碘离子反应了0.2mol.氯离子相应的增加了0.2mol.溴离子不变.

最佳答案：设溶液中Cl-,Br-,I-三者物质的量分别为n 2n 3n通入氯气,选与I-离子反应,Cl2 + 2I- ===== I2 + 2Cl-1 2 2n/2 n

最佳答案：首先是pH>7,对于这里的溶液没有氢氧根,则说明是一个弱酸根离子水解使溶液显碱性,在这里只有两个离子是弱酸根离子一个是SO32－,另一个是CO32－,在第二个条

最佳答案：不可能存在CO32-哦虽然足量Cl2会把Br-和I-氧化成相应的单质,但是它们的单质又可与水作用,形成相应的卤化氢,所以只有CO32-是不可能存在的

最佳答案：1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32

最佳答案：解题思路：溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性；CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-离子，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，为硫酸

最佳答案：CCl -、Br -、I -的还原性依次增强，通入Cl 2后，首先氧化I -，只有I -全部被氧化后多余的Cl 2才氧化Br -。因为三种离子的个数比由1∶2∶

最佳答案：很简单,因为此实验确定的离子是阴离子,肯定要有阳离子,而Ba离子碰到硫酸根沉淀,所以肯定只能是钠离子

最佳答案：不妨设n(cl-)=1c moln(Br-)=2c moln(I-)=3c mol通入Cl2共xmol.因为反应后I-还存在,所以Br-未反应.而Cl2+2I-

最佳答案：解题思路：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只

最佳答案：解题思路：氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离

最佳答案：加入过量Cl2：SO32-基本被氧化为SO42-,可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液.氧化还原.SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为H2SiO3,胶状物质.