某溶液中Cl-、 Br- 、I-三者的物质的量之比是2:3:4,要使溶液中Cl-、 Br- 、I-物质的量之比为1:1:
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设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol

那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动

即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol

即I-减少了1mol生成Cl- 1mol

根据Cl2+2I- ==I2+2Cl-

知道了反应了Cl2是0.5mol

即通入的Cl2的物质的量是溶液I-的

0.5/4=0.125倍

是的

Cl2在有Br-和I-的溶液中肯定先和I-反应因为I-的还原性比Br-强,会先和氧化剂反应

假设反应生成的Br2,Br2还是会和I-反应生成Br-和I-

最终还是相当于Cl2先和I-反应了而Br-未被反应