将PH值等于11的氨水稀释十倍~所得溶液PH是多少
最佳答案：“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但
0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?怎么计算?
最佳答案：要知道氨水的电离度才能算出来,你搞竞赛的吗?这个条件不都是算不出的哦.
实验室用来调节PH的氨水溶液浓度通常是多少%?
最佳答案：实验室用来调节PH的氨水溶液浓度通常含氨28%～29%,密度0.9g/cm3.含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3.
问一个生化题 向1L 1mol/L处于等电点PH的甘氨酸溶液中加入0.3MOL的NAOH，所得溶液的ph是多少（）
最佳答案：PH=PK2+㏒碱/酸=9.6＋㏒0.3/0.7=9.6-0.37=9.23
以1L 0.1molL-1 的硫酸溶液 与 1L 0.4molL-1 的氨水溶液反应,反应后溶液的PH值是多少
最佳答案：混合后,[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈
预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少
最佳答案：由公式：pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）= （1.07 /
在100ml0.1mol的氨水中加入1.07gnh4cl后,溶液的ph是多少?在此溶液中再加入1
最佳答案：通过摩尔质量和体积计算初始情况下：NH4+------H+ + NH30.2mol/L 0 1mol/L0.2-x x 1+xNH4的pka很小约为9.25,k
0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合,溶液PH是多少?
最佳答案：混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25
四氯化铂容易水解的PH范围是多少?弱碱性条件下（比如氨水或碳酸氢钠水溶液）是否水解?
最佳答案：PtCl4 红褐色晶体.密度4.303.在370℃分解为二氯化铂和氯.溶于水、乙醇和丙酮,不溶于乙醚.溶于盐酸而成氯铂（氢）酸.自水溶液中结晶的是八水物PtCl