在反应中被氧化(30个结果)

最佳答案：这句话肯定不对呀在歧化反应中一种物质既是还原剂又是氧化剂这是初中学的知识；你的问题中B是错的,氧化还原的本质是电子的得失,化合价的升降只是认为规定；按照目

最佳答案：还原剂被氧化剂氧化氧化剂被还原剂还原

最佳答案：得到氧的反应是氧化反应.失去氧的反应是还原反应.氧化剂是提供氧的,反应时会失去氧,发生还原反应,被还原.

最佳答案：2H2+O2=点燃=2H2O.H2+Cl2=点燃=2HCl氢气被氧化H2+2Li=高温=2LiH氢气被还原

最佳答案：4NH3+5O2===4NO+6H2O这个反应可以将氨中氮元素从-3价氧化到+2价.再氧化为+4的二氧化氮来制取硝酸

最佳答案：阴离子在阳极发生氧化反应,所以是亚硝硫根离子在阳极失电子,生成更为稳定的硝酸根离子和一氧化氮.

最佳答案：KI：KIO3=5：1都变成I2

最佳答案：要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnS

最佳答案：从反应 2Na2O2 + 2CO2==2NaCO3 + O2 中可知一半是氧化剂一半是还原剂所以质量比是1比1

最佳答案：在“碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳”的反应中,碳是还原剂,被氧化；二氧化碳是氧化剂,被还原.【你的判断是对的,可能是答案错误.】

最佳答案：都不配平,也没加加号,生失氧降得还,化合价不交叉,记住这个就能做了.

最佳答案：3:2

最佳答案：解题思路：根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答．反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4

最佳答案：MnO2---->Cl2------>2HCl (被氧化)87 1 217.4g V/22.4 nV=4.48n=0.4mol

最佳答案：选D,关键在配平,较为简单的做法为排除法,KI失去1e,KIO3得5e,S失8e,电子转移守恒,且根据原子守恒,钾元素都变成硫酸钾,故碘的总量为硫的二倍.

最佳答案：解题思路：SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时

最佳答案：饮酒后,一部分酒精通过血液循环进入肝脏,在肝脏中被氧化成乙醛和乙酸,最终被氧化成二氧化碳和水,释放出能量.

最佳答案：n(BaSO4)=18.64g÷233g/mol=0.08moln(H2SO4)=2.5mol/L×0.025L=0.0625mol由硫酸根离子守恒可得n(Na

最佳答案：钡与氧气发生反应,生成氧化钡（BaO）,它在600℃继续与氧气作用,可生成过氧化钡（BaO2）.在高于800℃时,过氧化钡又分解为氧化钡 ,并放出氧气.呵呵~楼

最佳答案：这里N2既是氧化产物（从NH4＋来,5mol全部被氧化）,又是还原产物（从NO3－来,其中3mol被还原,2mol变成HNO3）.所以被氧化与被还原的氮之比是5

在反应 中被氧化(30个结果)