知识问答
最佳答案：第一个反应没有配平,应该是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.,这句话是对的,但是在考虑一个反应
最佳答案：首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂,在计算 电子数=氧化剂物质的量x氧化剂化合价降低值x阿伏加德罗常数 或 电子数=还原剂物质的量x还原剂化价的升高值x阿伏
最佳答案：划桥线啊,一个元素一个元素地分析.铁元素只是由四氧化三铁变为铁单质,反应前后其他反应物和生成物中没有铁元素了,而四氧划三铁可以看作是一个氧化亚铁与一个三氧化二铁
最佳答案：根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此
最佳答案：根据元素的化合价及其在对应方程式中的比例系数即可,比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,P元素由0价到+5价
最佳答案：注意一下过氧化钠的氧离子是-1价的,78g是1摩尔有2摩尔氧离子,发生歧化反应,生成0.5摩尔氧气和1摩尔-2价氧离子,因此转移了1摩尔电子
最佳答案：给定一个配平的氧化还原反应,转移电子总数= 化合价升高总数=化合价降低总数.总之,找最简单的化合价变化方向,算出每个原子化合价的变化数,再乘以变化了的原子数目.
最佳答案：化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂 反应中S既做氧化剂又做还原剂,其中的三分之二做氧化剂化合价降2生成K2S,剩下三分之一做还原剂化合价升高4生成K2S
最佳答案：你说的正确,原子的化合价变了多少就对应电子转移了多少.4H2 + O2 ===2H2O 该反应中,氧原子的化合价从0降到-2,那么氧原子就是得到了2个电子,氧气
最佳答案：若是配平好的方程式比如2Na+2H2O===2NaOH+H2这个反应 可以以水作为标准 水中的氢是+1 到氢气0价 改变了一价 水中氢有两个氢到了氢气里 所以用
最佳答案：各原子总的得电子数与失电子数相等把握这个原则来确定各个化合物前的系数例Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NOCu从0变为+2价,共失电子2eN从+5变为
最佳答案：单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂
最佳答案：失升氧,得降还（反应中氧化剂失去电子化合价身高,反之……）反应前后各原子个数相等（符合原子守恒定律）我记得上学的时候方法很多,题型也很多,每种题都有相对合适的方
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