在反应3S+6KOH=k2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂、还原剂的得失电子数如何计算?
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化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂 反应中S既做氧化剂又做还原剂,其中的三分之二做氧化剂化合价降2生成K2S,剩下三分之一做还原剂化合价升高4生成K2SO3 得失电子4e-
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