氧化铁的标准(34个结果)

最佳答案：Fe2O3标准摩尔生成焓：-824.25 kJ/molFeO标准摩尔生成焓：-271.96kJ/molFe3O4标准摩尔生成焓：-1118.38kJ/mol

最佳答案：C,CO要过量,还原1mol氧化铁需要3molCO,题目中有0.02mol氧化铁,需0.06molCO,即1344mL,且CO要过量,所以选C

最佳答案：3.2g氧化铁是然后Fe2O3——3CO1 30.2mol 0.6mol0.6molCO在标准状况下体积为13.44L过程有所省略计算应该对的

最佳答案：选B由于最后所得溶液为Na2SO4溶液,所以可由钠离子量（3*0.2=0.6mol）得硫酸根离子物质的量=0.3mol,即原H2SO4 的物质的量浓度为0.3/

最佳答案：解题思路：①铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计

最佳答案：解题思路：反应后溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[1/2]n（Na+）=[1/2]n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫

最佳答案：由Fe+2HCl===FeCl2+H21mol 22.4Lx 2.24L得出x=0.1mol 由灼烧后固体剩余80g 即Fe2O3为80g 为0.5mol 则混

最佳答案：由54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况下）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余.说明

最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~

最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~

最佳答案：解题思路：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有

最佳答案：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe 2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH） 2，共消耗3mol/L的N

最佳答案：反应方程式如下：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56 2x 0.0256/x=2/0.02 x=0.56克Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl

最佳答案：A

最佳答案：因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧

最佳答案：有4.48升氢气和方程式结合就可以知道铁的物质的量是=0.2MOL,所以铁的质量是56*0.2=11.2g,所以氧化铁的质量是54.5g-11.2g=43.3g

最佳答案：解；固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol448mlH2（标准状况）,物质的量为0.02mol

最佳答案：固体完全溶解,说明硫酸可能正好或者过量,后文可知硫酸过量,溶液成分是硫酸亚铁和硫酸；加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,说明溶液中没有Fe3+,发生了三个反应：