由Fe+2HCl===FeCl2+H2
1mol 22.4L
x 2.24L
得出x=0.1mol 由灼烧后固体剩余80g 即Fe2O3为80g 为0.5mol 则混合物中含Fe 1mol
又滤液只含Fe2+ 所以 Fe+2Fe2+ ====3Fe3+
1 2
y 2y 且y+2y=1-0.1mol得出y=0.3mol 则原混合物中含铁0.4mol 含氧化铁0.6/2=0.3mol 所以他们的物质量比为4：3
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