将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的
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n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1 1 1

0.1mol 0.1mol 0.1mol

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

1 3 1

x 3x x

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

1 1

x x

因为铁和氧化铁一共48.8克,则：56×0.1+56x+160x=48.8

解得：x=0.2mol

所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g

m(Fe2O3)=0.2×160=32g

n(H2SO4)=0.1+3*0.2=0.7mol

c(H2SO4)=n/V=0.7/0.8=0.875mol/L

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