高一化学.有48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L,向反应后的
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1、加入KSCN未见红色,说明所有的铁元素以Fe2+形式存在

反应过程分两步同时进行：1）Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+；2）Fe与过量的H2SO4反应生成H2和Fe2+

n（H2）=0.1 mol,所以与H2SO4反应的Fe的物质的量=0.1 mol,折合5.6 g

48.8g固体中剩余的43.2 g固体恰好是Fe与Fe2O3的1：1的混合物（这样才能完全反应生成Fe2+）,所以固体中n（Fe2O3）=n（Fe）2=43.2/（160+56）=0.2 mol

所以

m（Fe2O3）=160·0.2=32 g

m（Fe）=56·（0.2+0.1）=16.8 g

2、由于硫酸全部反应完,过程中所有的SO42-都最后以FeSO4溶质的形式存在

所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe原子）=2·n（Fe2O3）+n（Fe）=2·0.2+0.3=0.7 mol

浓度c（H2SO4）=0.7/0.7=1 mol/L

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