将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2（标准状况）,残留
2个回答

解；固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol

448mlH2（标准状况）,物质的量为0.02mol,耗HCl 0.04mol.滤液中还有0.04molHCl.

所以氧化铁耗HCl 为0.22-0.02-0.04-0.04=0.12mol.发生反应如下：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

6mol 2mol 2mol 1mol

0.12mol 0.04mol 0.04mol 0.02mol

CuO +2HCl = CuCl2+H2O CuCl2 + Zn= ZnCl2+Cu

0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol

Zn+2HCl = ZnCl2+ H2

0.02mol 0.02mol

所以共消耗锌的物质的量为0.02mol+0.01mol+0.02mol =0.05mol

原混合物中Zn的质量为；0.05mol乘以65=3.25克

相关问题