溶液的ph和离子(100个结果)

最佳答案：增大

最佳答案：一定是酸性因为有NH4+,不可能是碱性.NH4+水解为酸性.介质可能是盐酸.不能是H2SO4,因为有Ba+.也不能是HNO3,因为有还原性强的I-不能是HClO

最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会

最佳答案：PH=4CH3COOH c(CH3COOH)>10^-4 因此醋酸过量溶液显酸性,则:c(OH-)c(Na+)又由于溶液中存在CH3COOH和CH3COO-,C

最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等

最佳答案：相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离

最佳答案：溶液中的氢离子浓度ph=5的溶液 [H+]=10^-5ph=11的nahco3溶液 [H+]=10^-11显然ph=5的溶液 [H+]大

最佳答案：不一致你可以认为实际的EDTA浓度低了

最佳答案：不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

最佳答案：有关系,这说明溶液中含有大量的OH-,所以像Mg2+,Fe3+这种会和OH-反应的都不能共存的

最佳答案：应该是一样大.硫酸和盐酸（Cl-）都是强酸,而一水合氨是弱碱,铵根离子会水解.酸根离子的浓度不影响铵根离子的水解,只是和铵根离子的浓度和温度等有关.所以酸碱性也

最佳答案：先评价,后,答案,说到做到,

最佳答案：不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.

最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根

最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，

最佳答案：这个题目,只要你把握住PH的定义就可以了.PH=11的盐酸,含有H+=10^-11mol/L,那么OH-含量就是0.038mol/L.混合后OH-浓度为：（0.

最佳答案：既然是无色溶液,又怎么会有铜离子（蓝色）和铁离子（黄色）呢?这不是共存不共存的问题啊

最佳答案：先不考虑水分子电离：pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/LpH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L相当于求2个数据的中

最佳答案：是的,pH等于7是中性必须有一个前提就是常温下,即25摄氏度.如果不是25摄氏度,pH等于7就不是中性,氢离子与氢氧根离子浓度就不相等.

最佳答案：碱等体积混合PH=PH大的-0.3所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L