等体积的pH=10的NaOH溶液和PH=4CH3COOH溶液混合后溶液中的离子浓度
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PH=4CH3COOH c(CH3COOH)>10^-4 因此醋酸过量
溶液显酸性,则:c(OH-)< c(H+)
根据电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+) + c(H+)
可见:c(CH3COO-)>c(Na+)
又由于溶液中存在CH3COOH和CH3COO-,CH3COOH的电离和CH3COO-的水解程度都不大
因此：c(CH3COO-)>c(Na+) > c(H+)>c(OH-)
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也可以通过计算来确定醋酸过量问题
CH3COOHCH3COO- + H+
c 0 0
c-10^-4 10^-4 10^-4
Ka(CH3COOH)=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
=10^-4 * 10^-4 / (c-10^-4 )
=1.75*10^-5
解得:c=5.8*10^-4
可以看出PH=4CH3COOH溶液的浓度是 pH=10的NaOH溶液浓度的5.8倍!
因此醋酸大大地过量,溶液显酸性!
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