甲酸是弱酸,所以将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.
所以c(H+) > c(OH-)
又由于溶液中的电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HCOO-)
所以有c(Na+) < c(HCOO-)
又因为电离的量与溶液中大量存在的Na+和HCOO-相比很少,
所以是c(HCOO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
选BC
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