nacl溶液ph(54个结果)

最佳答案：温度升高,水电离程度增大,就是说溶液中,氢离子和氢氧根数量增加了,当然浓度也就升高啦,所以pH会减小但是呢,虽然pH值减小,溶液仍然是中性的哦

最佳答案：不变的是NaClCa(0H)2 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变大硫酸加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变小硫酸铵显酸性加热后溶剂蒸发,浓度变大,促进水解,所

最佳答案：氯化钠和氯化氢怎么反应————我书读得不多,不要骗我

最佳答案：B

最佳答案：NaCl在水中溶解后完全电离,产生大量离子,会牵制和阻止NH4(+)和OH(-)的重新结合,促进NH3.H2O的电离,也就是OH(-)浓度增加,H(+)浓度减少

最佳答案：HAc醋酸,是弱酸,在溶液中存在电离平衡,溶液中含有H＋、Ac－、HAc.HAc （可逆符号） H＋＋Ac－加入NaCl不会改变溶液的pH,不可能变小了.

最佳答案：不能PH>7则显碱性有大量氢氧根Fe(OH)3是沉淀

最佳答案：即0.01mol的H+被还原,生成了0.01mol的OH-.除以溶液体积1L得到浓度0.01mol/L .很高兴为您解答

最佳答案：中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

最佳答案：选C溶液成无色,首先排除A,A中有先是蓝色的硫酸铜排除B,溶液成酸性,不能有氢氧化钠

最佳答案：pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误，B、三种物质之

最佳答案：氨水的解离度将会增加,这是弱电解质的盐效应,即在弱电解质溶液中加入其他强电解质会使弱电解质溶液解离度增大.所以OH-浓度也增大,导致PH增大.

最佳答案：你说溶液的是什么意思?

最佳答案：Nacl 中性 H2so4酸性 cao 碱性 co2酸性所以CaO水溶液中PH最大

最佳答案：n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=

最佳答案：不能因为CO32- 在酸性溶液中会和H+反应,所以不能共存

最佳答案：在pH=1的溶液中存在大量的氢离子．A、在溶液中铜离子显蓝色,而本题的溶液是无色,故A错误,B、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存,故B错误,

最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2

最佳答案：解题思路：FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，显示中性．FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生

最佳答案：A.CO2,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,溶于水显碱性.C氯化钠显中性,不与氢氧化钠反应,但混合后,pH值会变小.