知识问答
最佳答案：醋酸得分子式中含有4个氢,水分子中含有2个,两者氢的质量相等,相对关系是1个醋酸分子比上两个水分子.只要比较分子式解题C2H4O2---2H2O醋酸溶液的质量分
最佳答案：这题如果从给出的答案来看很好判断,因为a中加入了硫酸铜溶液,铁既要和硫酸反应生成氢气,同时也和硫酸铜反应生成单质铜,这样a产生的总气体肯定要少些.这样就可判断选
最佳答案：一样 因为相同质量的盐酸含的氢相同又因为盐酸反应完则氢气和盐酸中的氢数相同 也就是有多少氢都反映完因为金属足量.
最佳答案：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+56g 2mol 3molx y z依题意:z==0.5mol-y2z==3y解得：z==0.3mol3x==56z则x=
最佳答案：发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H265 98 2 56 98 29.8克纯硫酸完全反应需6.5克锌,需5.6克
最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
最佳答案：解题思路：Fe与酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般来说，增大浓度可增大反应反应，注意浓硫酸的性质．A、B、C中 2mol•L-1硫酸c（H+）=
最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
最佳答案：如果是浓硫酸,由于和铁会形成致密氧化膜阻止反应进行,而和锌则会发生剧烈反映固加锌的一边会变轻；如果是稀硫酸,由于硫酸是消耗完的,产生的氢气一样多,天平将仍然平衡
最佳答案：选A没必要那么复杂,开始的溶液不一定饱和,所以不能比较两种物质的溶解度（可能大于、小于也可能等于）至于T℃,将两种溶液的饱和溶液混合,溶质不反应,但溶剂质量是两
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：由于是质量不等的Zn,所以Zn肯定不会全部都反应完了,不然Zn不一样,产生的氢气的质量不一样；酸肯定不会都反应完全,不然醋酸产生的氢气更多；这里产生氢气相等,肯
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：题目不是很严谨,应该是质量和浓度相等的两份过氧化氢溶液a和b.因为质量和浓度相等,所以最终生成的氧气的质量也是相等的,但a加入了催化剂,所以会更快反应完全
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
