硫酸氢钠溶液呈中性(32个结果)

最佳答案：Na>SO4>H=OH>NH4写出电离方程式.

最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B

最佳答案：若1:1则溶质为硫酸铵和硫酸钠,此时溶液显酸性.所以要显中性,氢氧化钠过量.

最佳答案：化学方程式：2NaHSO4 + Ca(OH)2 == Na2SO4 + CaSO4↓+ 2H2OCaSO4微溶,所以要写沉淀符号

最佳答案：初中吗?三大强酸：HCl HNO3 H2SO4四大强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2盐：比如：NaCl 是有强酸HCl 和强碱NaOH中和反

最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4

最佳答案：都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗

最佳答案：m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克

最佳答案：解题思路：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=

最佳答案：1、OH- +SO4²- + Ba2+ + H+ === BaSO4↓+ H2O ² ³ ⁴-2、Ca²+ + 2(HCO3)- + 2OH- === CaCO

最佳答案：NaHSO4+Ba(OH)2——? 第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个

最佳答案：解题思路：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO

最佳答案：馏气油中含硫酸=【（40*15%）/40】/2*98=7.35

最佳答案：洗涤后呈中性,说明NaOH与H2SO4完全反应.两个NaOH对应一个H2SO4,NaOH的质量为40*.15=6g,所以H2SO4的质量为98*6/40/2=7

最佳答案：方法一 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2*40 9840*15% xx=7.35g方法二 n(OH-) = n(H+)n(OH-) =40*

最佳答案：NaOH:40*15%=6克设H2SO4的质量是xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98-----------80x-------------6可知

最佳答案：设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O809840g×10% x8098 =40g×10%x ，x=4.9g答：在这一定

最佳答案：酸碱中和

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定