向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 然后向上述中性溶液继续加氢氧化钡溶液的电离方程式
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NaHSO4+Ba(OH)2——? 第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个数是一个NaHSO4中H +个数的2倍,因此后者要配上系数2 2NaHSO4+Ba(OH)2—— 再配平其它产物,一个Ba 2+对一个SO4 2-,剩余1个SO4 2-与2个Na +搭配: 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 离子方程式: 2(H +)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH -)=BaSO4↓+2H2O 【注意：这里的2不能约去,因为这是局部的,约去2会破坏所有离子的个数比】 由上面反应可知,再加入Ba(OH)2溶液,就相当于Na2SO4溶液与之反应 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 离子方程式: (SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓

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