1 2物质的量浓度(100个结果)

最佳答案：题目不完整,应该是问题取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液（1）NA2CO3物质的量浓度（2）NA+物质的量浓度（3）取出20毫升该溶液

最佳答案：1.42gNA2SO4 的物质的量为n=m/M=1.42/142=0.01mol100ml=0.1L物质的量浓度为C=n/V=0.01/0.1=0.1mol/L

最佳答案：A

最佳答案：若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L- 这后面是什么 ,麻烦写清楚一点

最佳答案：190gMgcl2的物质的量为190g/95g/mol=2mol故1）该溶液中Mgcl2的物质的量浓度c=n/V=2mol/1L=2mol/L,由Mgcl2=M

最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m

最佳答案：1.C1=1000d1W1/98C2=1000d2W2/98C1/C2 = 2d1/d2d1>d2C1>2C250W1=(50+V)W2V=50ml2.C1=1

最佳答案：解题思路：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，计算选项中氯离子的浓度，注意离子浓度与溶液体积无关，与电解质电离的离子数目有关，对于不

最佳答案：这类型题目有一个规律这类属于等体积等质量混合溶液的类型告诉下你我总结的吧你记好可以了遇到这类题目一下可以了首先等质量混合, 不管是什么溶液(密度比一大

最佳答案：解题思路：（1）CuSO4的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；（2）结合混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的

最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-）现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）

最佳答案：一个NA守恒,一个SO4守恒.两方程两未知数,第一个方程是：1.35x除以98 加上0.2*1+0.2*0.5等于（0.2+X+Y）*2+（0.2+X+Y）*0

最佳答案：解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1

最佳答案：1.CuSO4 没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL *1mol/L =X *0.2mol/LX =1000mL2.设需加入密度为1.84

最佳答案：AgNO3与KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：2：3,也就是说相同物质的量的AgNO3能反应掉的KCl,CaCl2,AlCl3反应的摩尔比为1：1

最佳答案：因为浓缩后质量分数翻倍,则浓缩后溶液的质量m2等于浓缩前溶液质量m1的二分之一,即2*m2=m1.而浓缩后溶液的密度 > 浓缩前的密度,故浓缩后溶液的体积V2小

最佳答案：2*0.1*37.5物质量浓度乘体积乘摩尔质量＝质量

最佳答案：正确的吧.

最佳答案：6:3:2.你先去1,2,3的最小公倍数也就是6,然后假设有6个AgNO3,这样对应的Cl-也就是6个,那么要提供6个Cl-,需要NaCl,MgCl2,AlCl

最佳答案：1、解题的关键在于Na2SO4的稀释,然后再考虑硫酸,最后考虑加水量.设：加入55.8％的硫酸V1mL,最终稀释到V2mLNa2SO4总量不变,建立等式：200