在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．向其中加入2.

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）

A．0.15 mol•L-1

B．0.3 mol•L-1

C．0.225 mol•L-1

D．无法计算

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
1个回答

解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，

所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，

铜粉的物质的量=[2.56g/64g/mol]=0.04mol，依据方程式：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

32 8

0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=[3/8]×0.08mol=0.03mol，

所以C（Cu2+）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L，

故选：B．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识