在某100mL混酸中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1,硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1.向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.15 mol•L-1
B.0.3 mol•L-1
C.0.225 mol•L-1
D.无法计算
解题思路:根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量,再进行计算解答.
在某100mL混酸中,硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL,
所以氢离子的物质的量n(H+)=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol,
铜粉的物质的量=[2.56g/64g/mol]=0.04mol,依据方程式:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
32 8
0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=[3/8]×0.08mol=0.03mol,
所以C(Cu2+)=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L,
故选:B.
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了硝酸的相关计算,题目难度不大,解题时注意依据离子反应方程式计算解答.
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