在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．向其中加入2.
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解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．
在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=[2.56g/64g/mol]=0.04mol，依据方程式：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
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0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=[3/8]×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu2+）=[0.03mol/0.1L]=0.3mol/L，
故选：B．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．
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