解题思路：（1）依据离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算解答；
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则硝酸根离子应完全反应，最后剩余盐为硫酸铜．
（1）混合酸中硝酸的物质的量为：n（HNO3）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.1L×0.15moL/L=0.015moL，
溶液中所含氢离子的物质的量为：n（H+）=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol，铜的物质的量为：n[5.76g/64g/mol]=0.09mol，则：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2 8
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知，H+不足，应该根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=[3/8]n（H+）=[3/8]×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu2+）=[0.03mol/0.1L]=0.3 mol/L，
答：溶液中Cu2+的物质的量浓度为：0.3 mol/L；
（2）依据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，
要使0.09molCu完全反应，需要消耗的硝酸根离子的物质量的为：0.09mol×[2/3]=0.06mol，
依据氮原子个数守恒可知n（HNO3）=n（NO3-）=0.06mol；
要使0.09molCu完全反应，需要消耗的氢离子的物质量的为：0.09mol×[8/3]=0.24mol，
依据氢离子个数守恒得0.24mol=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.06mol+2n（H2SO4），解得：n（H2SO4）=0.09 mol，
C（HNO3）=[0.06mol/0.1L]=0.6mol/L；
C（H2SO4）=[0.09mol/0.1L]=0.9mol/L，
答：原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为0.6mol/L和0.9mol/L．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了硝酸的有关计算，明确利用离子反应方程式计算是解题的关键，题目难度中等．
