铜锌电池的方程式(9个结果)

最佳答案：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2（气号）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2（气号）

最佳答案：解析：锌比铜活泼,所以反应中,锌失去电子,酸中的H+得到电子生成12g氢气.所以：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2所以（1）总反应离子方程

最佳答案：根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn - 2e ——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H+

最佳答案：负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H+ +2E=H2Zn +2H+=Zn2+ +H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的

最佳答案：铜锌原电池的总反应当然是Zn+Cu2+=Zn2++Cu铜锌原电池中是锌被氧化,铜离子被还原,NaSO4或者AgSO4里都没有铜离子,怎么被还原呢?

最佳答案：结论:锌比铜活泼.原理:氧化还原反应.Zn+Cu2+=Zn2++Cu

最佳答案：负极：Zn-2e-==Zn2+正极：CU2+ +2e-====CuZn的还原性比铜强易失电子电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子正极上的铜得到电子可铜

最佳答案：锌为负极氯化铜为电解质正极无法根据题目推知,只要比锌不活泼且能导电就行,比如铜、铁、碳、银……电子从负极经导线流向正极

最佳答案：电池电解质溶液都是要参与在正负极反应中的,假如说电解质溶液在正极反应被消耗,负极反应生成,那么如果消耗的和生成的量一直的话（前提是正负极转移的电子的量是一样的）