锌的溶液密度(19个结果)

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：ZN+ 2HCL= ZNCL2+H265 13613g x=27.2g 27.2/136=0.2mol 0.2mol/0.2l=1mol/l所得溶液中氯化锌的物

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO4），根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度；根据m=nM计算

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌

最佳答案：1.减少的质量是生成H2的质量,是0.5g.设稀硫酸溶液的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2x 0.5g98/x=2/0.5x=24.5g稀

最佳答案：设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积

最佳答案：m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1

最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835

最佳答案：设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑65 98 161 232.5g y

最佳答案：n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25) ×100％=16.

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4 + H265g 98g 2g32.5g 49g 1g所以产生氢气1g.所以含硫酸49g,而总重量为1.15X200=230g,百分

最佳答案：解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计

最佳答案：

最佳答案：解题思路：发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式计算生成ZnSO4、H2的物质的量，H2SO4的质量．（1）根据V=nVm计算氢气的体积；（

最佳答案：质量分数的分母不就80×1.25=100g的溶液啊,你算的分母那少减了反应所需Zn的质量