Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2
65g 98g 2g
32.5g 49g 1g
所以产生氢气1g.
所以含硫酸49g,而总重量为1.15X200=230g,百分含量就是49/230
反应后总质量为230（原溶液总质量）+32.5（加入锌的质量）-1（溢出氢气质量）=261.5g
其中溶剂230（原溶液）-49（原溶质）=181g（原溶剂）,
所以1-181g/261.5g就是后来溶液的质量分数.
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