将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
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解题思路：发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式计算生成ZnSO4、H2的物质的量，H2SO4的质量．

（1）根据V=nVm计算氢气的体积；

（2）根据c=[n/V]计算硫酸锌的物质的量浓度；

（3）根据质量守恒定律计算原稀硫酸溶液的质量，进而计算稀硫酸的质量分数．

设H2SO4的质量为m，生成ZnSO4、H2的物质的量分别为x、y，则：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65g 98g 1mol 1mol

6.5g m x y

故m=[6.5g×98g/65g]=9.8g

x=[6.5g×1mol/65g]=0.1mol

y=[6.5g×1mol/65g]=0.1mol

（1）标况下，生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气的体积为2.24L；

（2）硫酸锌的物质的量浓度为[0.1mol/0.08L]=1.25mol/L，答：硫酸锌溶液物质的量浓度为1.25mol/L；

（3）生成氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，根据质量守恒，原稀硫酸的质量为80mL×1.25g/mL+0.2g-6.5g=93.7g，故稀硫酸的质量分数为[9.8g/93.7g]×100%=10.5%，答：稀硫酸的质量分数为10.5%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．

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