将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80m - 已解决

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

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解题思路：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．

根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1 1

[6.5g/65g/mol]=0.1mol 0.1mol

C=[n/V]=[0.1mol/0.08L]=1.25mol/L

故答案为：1.25mol/L

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本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查的是有关物质的量浓度的计算，排除”溶液密度“的干扰是解本题的关键．

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