一种铁的氧化物,其中铁与氧的质量比为7：3,求该氧化物的分子式.
最佳答案：设一个分子内铁原子的个数为x,氧原子的个数为y.56x/16y=7/3x=2y=3所以该分子是：Fe2O3
用足量的氢气还原3.6克氧化物,得铁2.8克,则该氧化物的分子式是?
最佳答案：O元素的质量为3.6-2.8=0.8g Fe 2.8g/ 56g/mol=0.05mol O 0.8g/ 16g/mol=0.05mol Fe:O=0.05:0
把20克某铁的氧化物和足够的木炭粉混合加热后生成的气体通入石灰水得到碳酸钙18.75求这种氧化物的分子式
最佳答案：m 氧元素=0.1875*2*16=6gFe =20-6=14gn Fe= 14/56=0.25 moln o =0.1875*2=0.375 mol所以为Fe