知识问答
最佳答案：质量m(NH3)=(14+3)*0.3=5.1m(CO2)=(12+32)*0.4=17.6 得出不相等分子数就是0.3和0.4 所以不相等原子数 都是12 所
最佳答案：1 N=14 O=16 CO2=44 即14x+16y=44 解得 x=2 y=1 则NxOy的化学式是N2O.2氧气的相对分子质量为32,又因为某种气体单质和
最佳答案：氢氧化钙微溶,氢氧化钠易溶于水,虽然氢氧化钙吸二氧化碳多,但在水溶液里的氢氧化钙很少,能吸的就很少,氢氧化钠水溶液里很多吸二氧化碳就很多
最佳答案：1.碱石灰测量二氧化碳的质量的原理是：碱石灰中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水.2 NaOH+CO2=H2O+Na2CO32.这个方法的缺陷是二氧化碳中的
最佳答案：(116-W(瓶子))/32=(122-W(瓶子))/44W(瓶子)=100g(116-100)/32=(114-100)/MM=28答案选A.
最佳答案：88g二氧化碳含碳 88g*12/44=24g45g水含氢 45g*2/18=5g碳、氢的原子个数比 （24g/12):(5g/1)=2:5A的化学式量为58A
最佳答案：乙醇为1mol ,其中含碳2mol,生成二氧化碳为1.6mol,根据碳守恒,生成一氧化碳0.4mol,则乙醇:CO2:CO=5:8:2,按这个系数配平方程式：5
最佳答案：假设丙烷CxHy方程式:CxHy +(x+y/4)O2 =xCO2 + (y/2)H2O44 32(x+y/4) 44x 18y/211g 40g 33g 18
最佳答案：解题思路：①二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石灰的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；②为减少误差，步骤Ⅲ
最佳答案：解题思路：本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便．根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计
最佳答案：根据二氧化碳和水的质量比为11：9那么他们的个数比是：11/44:9/18=1:2C全部来源于CO2,H全部来源于H2O（一个H2O中有2个H）那么C与H的个数
最佳答案：证明两种烃的碳氢比是一样的所以只要质量一定产生的二氧化碳也就是定值当物质的量一定时说明两种烃分子中含相同的碳原子数
最佳答案：CaCO3+2HCL=H2O+CO2+CaCL2溶液质量增加了1.76克,即二氧化碳1.76克1.76/44=0.04mol CO2由反应式知道CaCO3为0.
最佳答案：CxHy+2O2=CO2+2H2O,我想问你这些系数从哪里来的?为什麼是2O2,CO2和2H2O?计算得到燃料的质量为44g,分子量是44,因此物质的量是1mo
