知识问答
最佳答案：解题思路：根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极
最佳答案：A根据原电池中正负极可知，氧化性强弱顺序是Ag ＋＞CO 2 ＋＞Cd 2 ＋，所以Cd 2 ＋不可能氧化单质银，A是不可能的，其余都是正确的，答案选A。
最佳答案：解题思路：本题需先根据一元二次方程的解法，对方程进行计算，分别解出x1和x2的值，再进行估算即可得出结果．∵88（x-2）2=95，（x-2）2=[95/88]
最佳答案：例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还
最佳答案：金属和酸反应生成盐和氢气的,是放热反应.具体是吸热还是放热的判断涉及到反应焓变.一般来说分解反应是吸热反应,化合反应是放热反应,但也有例外.
最佳答案：（1）I 2（s）= I 2（g） △ H =＋35.96kJ/mol（2）4（3）CD（4）催化剂（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2
最佳答案：A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I 2（g）中通入2g H 2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、依据反应热量变化，I 2（s）+H 2
最佳答案：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole -，故B错误；C
最佳答案：w为caco3 ; Y为Co2 ;C为C ; X为CO ;Z为CH4caco3----高温----Co2+CaOCo2+C-----高温-----2COCO+C
最佳答案：（1）I 2（s）= I 2（g）△H =＋35.96kJ/mol（2）4（3）CD （4）催化剂（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2H
最佳答案：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变
最佳答案：A、分析图示反应原理可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故A错误；B、根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负
