知识问答
最佳答案：解题思路：氧化还原反应是有化合价变化的反应，根据各物质在加热条件下所发生的反应来回答．A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原
最佳答案：解题思路：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化，则水既不作氧化剂又不作还原剂．①F2和H2O的反应中F元素
最佳答案：A硫化氢,只能被氧化,因为硫元素是负二价,不能再低了!B磷酸,只能被还原,因为磷元素为最高价.C既可以也可以,都是处于中间价态!D硫化钠,硫元素只能升高!你看看
最佳答案：Fe2+既找既不是最高价态,也不是最低价态的.当处于最高价态时,在反应中只能降低,即被还原,具有氧化性；当处于最低价态时,在反应中只能升高,即被氧化,具有还原性
最佳答案：答案是AA：h+和no3-,相当于有硝酸,有强氧化性,能把s2-氧化.h+ ,s2- ,no3-三种离子不共存.B：离子能大量共存C：Ag+和I-因为反应生成沉
最佳答案：解题思路：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．为化
最佳答案：解题思路：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．A．反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．反应生成硝酸钠、水和二氧
最佳答案：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故
最佳答案：CA中水作还原剂；B中水作氧化剂；D不是氧化还原反应；C中水既不是氧化剂，又不是还原剂，但属于氧化还原反应。
最佳答案：A H+ +SO32- →SO2 不是氧化还原反应B 3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3 Fe3+ +NO +2H2O 是氧化还原反应 .C CaCO3
最佳答案：解题思路：在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
最佳答案：应该选择CA Na2SO4不能被氧化了B HNO3不能被氧化了D CO2不能被氧化了C H2S即可以被氧化生成S,也可以被金属还原成H2HCl即可以被氧化生成C
最佳答案：选C,H2S中氢元素为+1价化合价可降低表现氧化性,硫元素化合价为-2价只能升高表现还原性.SO2中硫元素+4价为硫元素的中间价态既有氧化性又有还原性Fe2+道
最佳答案：c 本题意思是说有种元素的价态不是最高价和最低价,理论上都可以被氧化或还原 c中,H+可以被还原,S2-可以被氧化,cl-可以被氧化,so3 2-可以被氧化
最佳答案：B中clo-有氧化性,而s-处于最低价,会被氧化成s单质.C中kmno4,Cl-二者可在常温下反应生成氯气,MNO4-氧化Cl-,方程式：16H+ +2MnO4
最佳答案：解题思路：水既不是氧化剂，又不是还原剂，说明水中H和O元素化合价没有发生变化，属于氧化还原反应，应存在化合价的升降，以此解答．A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不
最佳答案：B ClO1-离子有氧化性,会把S2-氧化成硫单质,因此不能在溶液中大量共存所谓氧化还原反应,就是这个化学反应方程式有电子转移,明白吗?就是有某些元素的化合价变
