知识问答
最佳答案：1、NaOH与醋酸恰好完全反应,生成醋酸钠和水，醋酸钠在水中电离出CH3COO-和NA+，NA+不反应，CH3COO-会少量水解成醋酸消耗一部分CH3COO-2
最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋
最佳答案：1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^
最佳答案：[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6
最佳答案：如果在水溶液里一个反应并不产生,消耗H+和OH-,或产生,消耗的H+和OH-远远大于水分子电离产生的H+和OH-,就不用考虑水的电离了.如果在水溶液里一个反应水
最佳答案：醋酸钠,水的加入稀释会促进弱酸根的水解,根据越弱越水解原理,碳酸根的水解程度比醋酸根的大,所以减小了稀释所带来碱性减弱的影响,碳酸钠的ph变化小.可以类比等ph
最佳答案：只提供方法计算自己按计算器1.Ksp=c(Cu2＋)xc(OH-)2,带入数据可算出C(OH-),然后因为C(OH-)xC(H+)=10-14,算出氢离子的浓度
最佳答案：0.1mo/L的NH3.H2O和0.1mol/L(?)NH4ClNH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈碱性 H+ Cl-0.1mol/LNH3.H2O和
最佳答案：你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,
最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p
