根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.
pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到pKb=9.7,所以pKa=14-9.7=4.3
要使得溶液呈中性,必须要求HA过量,即第二组实验中溶液是HA+KA,是缓冲溶液
缓冲溶液的pH=pK+lg(堿/酸),而堿的浓度是KA,是0.1mol/L,带入可以算得酸的浓度为0.0002mol/L
加起来乘以2,可以得到HA原来的浓度为0.2004mol/L
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