知识问答
最佳答案：C.小于1摩尔因为MnO2+4HCl(浓)===(共热)MnCl2++Cl2+2H2O反应过程中,生成的水会逐渐使盐酸变稀,而反应一定要浓盐酸才能生成氯气.1摩
最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
最佳答案：2HCl--------Cl20.4mol 0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO
最佳答案：手机表达不了双线桥,就一步一步说吧.先是化学方程式MnO2 4HCl(浓)=Cl2↑ MnCl2 2H2O再标明化合价 HCl中Cl是-1价,MnO2中的Mn为
最佳答案：MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2 + (4H+) + (Cl-) == (Mn2+) + Cl2↑ + 2H2O
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
最佳答案：看价态变化,Mn +4→+2得2个电子Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/
最佳答案：设生成 xmol氯气由题意计算可知盐酸过量MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑1 ------------ -----------
最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中
最佳答案：7.1克氯气,物质的量为0.1mol.4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生反应的二氧化锰的物质的量是0.1mol.被氧化的氯化
最佳答案：选 A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.
最佳答案：浓盐酸有两个用途,一个是酸性（变成Cl-）,一个是还原性（变成Cl2）14.6g氯化氢被氧化就是说,这儿的HCl的氯被氧化成了Cl214.6g氯化氢为0.4mo
最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O方程式中有一半的HCl被氧化所以可这样计算2×36.5 114.6 0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2+CaC
最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87g 4mol 22.4L8.7g x y可得x=0.4mol
最佳答案：第一题应该是选A吧?MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可以观察到,4份HCl中,只有两份作为还原剂发生了氧化还原反应,另外两份是作为酸来参与反应的
最佳答案：有14.6g氯化氢被氧化,所以n(Cl2)=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O所以n[Ca(ClO)2]=n(Ca
最佳答案：1、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的你的问题应该就在这里吧所以4molHC
