化学盐的水解溶液(23个结果)

最佳答案：有机酸盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,最常见的是Al,Fe及Cu、Ag的盐溶液

最佳答案：A．因为酸性（即电离出H＋的能力）CH3COOOH＞H2CO3＞HCO3―,所以水解能力CH3COO―＜HCO3―＜CO32−.NaOH则直接电离出的OH―.所

最佳答案：B 加热蒸干并灼烧NA2SO3溶液,得到NA2SO4固体A和水解有关盐酸抑制水解C 明矾水解出氢氧化铝有净水作用D 铵态氮肥和碳酸钾草木灰成分反应使氮肥失效

最佳答案：(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性.思考：明矾的化学式为 KAl（SO4）2.12H2O （十二水硫酸铝钾） ,在日常生活中明矾用于净水

最佳答案：答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?

最佳答案：1 中性2碱性 po4 3- + h2o === hpo4 2- + oh-3酸性 fe 3+ + 3h2o ==== fe(oh)3 + 3H+4中性5碱性

最佳答案：1 碱性碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2 酸性铵根+水——氨水+氢离子3 中性4 酸性侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6 碱性

最佳答案：溶液变为红色,说明溶液为酸性(1)检测不到H2X,说明HX-电离,不水解,所以H2X是强酸,HX-完全电离.HX-=H+ +X2-0.1 0.1c(H+)=0.

最佳答案：因为在氯化铁溶液中,Fe3+存在一个水解平衡而生成氢氧化铁和氢离子,加几滴盐酸只是通过增大水溶液中的氢离子浓度而使平衡向逆向移动,从而抑制Fe3+水解的.

最佳答案：加氢氧化钠后 Na+ 增加会使 NaHCO3=Na+ +HCO3- 等式向左进行所以溶液 NaHCO3 中 HCO3- 减少HCO3- = H+ + CO32-

最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C

最佳答案：D,NH4+与D2O发生水解产生NH3*DHO和D+,D+和D2O结合,产生D3O+,所以D

最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解

最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解

最佳答案：1、先加盐酸,排除Ag+离子,再加氯化钡2、蔗糖水解后生成葡萄糖和果糖3、碳酸钠为碱性,瓷坩埚高温熔融碳酸钠会使瓷坩埚受到腐蚀.

最佳答案：1.水的电离程度大小就看所加的成分了.首先酸和碱对水解是抑制的,因为酸和碱分别能电离出氢离子和氢氧根离子.强碱（酸）对水的电离抑制作用强,弱碱（酸）对水的电离抑

最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋

最佳答案：醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反

最佳答案：应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,

最佳答案：四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再大多弱酸都是有机的,比如醋酸 CH3COOH.CH3COOH会水解成 CH3COO- 和