有14.6g氯化氢被氧化,
所以n(Cl2)=0.2mol
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以n[Ca(ClO)2]=n(CaCl2)=0.1mol
所以m[Ca(ClO)2]=14.3g
m(CaCl2)=11.1g
漂白粉的质量为25.4g
生成氯气的质量不是7.1g么?————这里错了!
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2
题目中是被氧化的氯化氢是14.6g,在4HCl中只有一半被氧化,另一半体现的是酸性,没有被氧化
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