1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?
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第一题貌似是 用二氧化锰和浓盐酸反应吧...

①:MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2 +2H2O

其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2 另外两个HCl没有发生氧化还原

所以3HCl~(1.5) Cl2

V=1.5*22.4=33.6L

答略

②:首先分析:出去C以外,其他都是2价的.都有2个Cl

28.7gAgCl 即为 0.2 Mol

所以13.6g中只能有0.2摩尔的Cl-

所以13.6g中除去Cl以外的质量为:13.6-35.5*0.2=6.5g

所以剩下的阳离子的平均相对分子质量要为65

而Cu是63.5或者说是64,比65小,所以要找比65大的.Mg65可以.

所以D是对的

然后分析 AgCl:

如果全是CuCl2的话,全部变成AgCl,能得到恰好28.7g AgCl沉淀.

如果全是AgCl的话,无论加多少硝酸银,都得到13.6g AgCl沉淀.

所以CuCl2和AgCl的混合物,生成的AgCl沉淀肯定在开区间(13.6,28.7)之间,而不符合题目的要求 ,正好等于28.7.所以C AgCl是错的

综上 答案只能选D