用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
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看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
对应HCl为0.4mol,
0.4×36.5=14.6g
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