氧化钠硫酸浓度(100个结果)

最佳答案：可以的.但是应该先加入水后,再加入浓硫酸.设浓硫酸中,H2SO4的物质的量为X2NaOH H2SO42 10.101*0.02603 XX=0.101*0.02

最佳答案：OH－与H+、NH4+反应时,先与H+反应,若OH－还有再与NH4+反应,这可以进行假设证明的.若先与NH4+反应,则有2NH4HSO4+2NaOH=2NH3·

最佳答案：呈碱性!硫酸和氢氧化钠等质量等浓度,也就是说二者的纯含量相等于,假设都是1克,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98.801.X1克的纯硫酸要消耗的

最佳答案：在试管里倒取一些氢氧化钠,(记下氢氧化钠的质量)在滴加无色酚酞,使溶液变红色,接着用滴管滴加硫酸,在红色褪去的一刹那,停止滴加硫酸,记下硫酸的质量.最后根据化学

最佳答案：王水（aqua regia）又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物.氢氧化钠,通称烧

最佳答案：NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O则加入的NH

最佳答案：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O62 g 98g3.1g x g62:98=3.1:x x=4.9g4.9/98=0.05(mol) 0.05mol/

最佳答案：（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na +)> c(CH 3COO -) >c(OH -)>c(H +)（4）＞；9：2 (5) 10 (a+b-12

最佳答案：(1)知识点强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵

最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-

最佳答案：硫酸铜：5mol/L氢氧化钠：适中吧,太浓了,放的热多,不安全碳酸钠：我认为是稀溶液,容易观察现象

最佳答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H +浓度大，由水的离子积可计算①中C（H +）=5×10 -1

最佳答案：酸与碱的中和反应方程式是：…………………2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O反应摩尔比是：…2…………1……………………碱摩尔数是：2.4

最佳答案：解题思路：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，

最佳答案：解题思路：（1）盐溶液促进水的电离，溶液中c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，以此分析；（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；（3）③和④

最佳答案：等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol

最佳答案：cuso4

最佳答案：解题思路：（1）硫酸溶液和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离，硫酸中的氢氧根离子、氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，据此并结合题中数据计算出两溶液中水电离的氢离子浓度

最佳答案：将所需玻璃仪器清洗干净（去离子水清洗）,设氢氧化钠标准溶液浓度为C1,用移液管取氢氧化钠溶液V1ml（一般20或25ml）于锥形瓶中（可以根据硫酸的估计浓度来确

最佳答案：在t℃时将ph＝11的·NAOH溶液aL与ph=1的h2so4溶液bL混合,若所得混合溶液的ph=10,则a:b=＿＿＿＿这里考虑温度为常温的话就这样由于是稀溶