知识问答
最佳答案：检验H2SO4：先向无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红则证明该无色溶液为酸；接着向无色溶液中滴加BaCl2,若溶液中产生白色沉淀,则证明该无色溶液为H2SO4
最佳答案：用滴管吸取四种溶液分别滴在pH试纸上,显碱性的是碳酸钠溶液,中性的是硫酸钠溶液,显酸性的是稀硫酸和稀盐酸.再将剩余的稀盐酸和稀硫酸各取少许,加入两支试管,分别滴
最佳答案：本体实质就是Cl离子的检验 因为Cl盐中只有AgCl是沉淀 所以第一个空填AgNO3用硝酸根是因为硝酸根不生成沉淀 加硝酸的目的是排除CO3根的干扰 因为AgC
最佳答案：A结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO 3 2 —、SO 4 2 —与Cl －分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉
最佳答案：解题思路：无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba2+、Ag+反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来
最佳答案：1、尝味道,有咸味的是食盐水2、滴加无色酚酞试液,变红的是食碱水3、滴加稀盐酸,有气泡产生的是食碱水4、滴加澄清石灰水,有白色沉淀的是食碱水5、滴加氯化钙溶液,
最佳答案：不能的,因为烧碱是氢氧化钠化学式：NaOH食盐是氯化钠化学式NaCI鉴别物质需要让被鉴别的物质,与试剂发生反应,且反应现象有所不同,氢氧化钠也就是食盐与烧碱溶液
最佳答案：（1）SO 3 2-、SO 4 2-与Ba（NO 3） 2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪
最佳答案：解题思路：SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能高锰酸钾褪色，故试剂①
最佳答案：取样：向两个试管内分别注入一定的无色溶液试验：向两个试管内滴加少量AgNO3（硝酸银）,充分反应后,有沉淀那个是食盐水,无明显现象的是水原因：Ag离子和Cl离子
最佳答案：器材:2个试管,氯化钠,胶头滴管,标签纸步骤:将2瓶溶液和试管都分别标上1号.2号,将2种溶液都等量的加到对应的2个试管,然后滴入等量氯化钠现象:有白色沉淀的就
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