氢氧化钠滴加盐酸图(20个结果)

最佳答案：解题思路：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH会逐渐变小，溶液由红色变为无色，当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明酸碱这时恰好完全反应，pH

最佳答案：C

最佳答案：解题思路：向碱性溶液中加水或酸时，溶液的PH降低，直到小于7．A、氢氧化钠溶液的PH＞7．A中开始时PH小于7，不正确．B、氢氧化钠溶液的PH＞7．B中开始时P

最佳答案：解题思路：（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，根据电荷守恒判断溶液的pH；（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；（3

最佳答案：解题思路：当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠

最佳答案：解题思路：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子通过运动又溶解在氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的pH降低，红色逐渐褪去．盐酸是氯化氢气体的水溶液，

最佳答案：解题思路：氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成盐和水，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可，氢氧

最佳答案：解题思路：根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式，可由完全中和时消耗HCl的质量计算NaOH溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数计算公式计算氢氧化钠溶液中

最佳答案：解题思路：酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，需要计算40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸反应后所得容易的酸碱性，进行判断反应后溶

最佳答案：A、左管加入的是氢氧化钠溶液，开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故A正确；B、左管加入的是氢氧化钠溶液，开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示

最佳答案：解题思路：A、盐酸过量，最后溶液pH小于7；B、盐酸过量后，随着盐酸的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小；C、刚开始反应时，由于滴入的盐酸被氢氧化钠反应，故一开始

最佳答案：(1)错误如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样．漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和③取样．滴加碳酸蚋溶液

最佳答案：稀碳酸氢钠溶液,酚酞应该是PH>8才有变色反应,酚酞的变色范围PH8.2--10,小于8.2无色,8.2-10粉红色,大于10红色,PH=9时应为粉红色.所以说

最佳答案：解题思路：坐标中x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生酸碱中和反应，再发生NaOH与AlCl

最佳答案：从图可看出,倒入20gNaOH后才有沉淀,所以前20ml是中和盐酸的.前20g含NaOH 4g,根据方程可以算出HCl质量是3.65g到60g没沉淀产生,表示沉

最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，可与盐酸发生中和反应，反应过程中的PH与加入盐酸的量有关系，盐酸少量时PH大于7，恰好完全反应时溶液PH=7，加入盐

最佳答案：解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；（3）配制100mLNaOH标准溶液，必

最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH值要变大，当它们恰好完

最佳答案：解题思路：根据酚酞遇到碱溶液变为红色，浓盐酸具有挥发性，盐酸与氢氧化钠能发生中和反应回答本题．酚酞遇到碱溶液变为红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，浓盐

最佳答案：（1）NaOH（2）盐酸和氢氧化钠恰好反应（3）不相同盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。