解题思路:根据酚酞遇到碱溶液变为红色,浓盐酸具有挥发性,盐酸与氢氧化钠能发生中和反应回答本题.
酚酞遇到碱溶液变为红色,所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢运动到B烧杯中,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠能发生中和反应,所以红色逐渐变浅,最后消失;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O.
故答案为:红色逐渐变浅,最后消失;NaOH+HCl═NaCl+H2O.
点评:
本题考点: 分子的定义与分子的特性.
考点点评: 解答本题关键是要知道酚酞试液遇到碱变为红色,遇到中性或酸性溶液为无色,解答本题还需要熟悉方程式的书写方法和注意事项.