知识问答
最佳答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 0.132g解之得：x=0.3g,此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=0.3/10*100%=3%
最佳答案：改用含杂质（杂质不参与反应）20%的石灰石这句话说明caco3的含量为80%,算出来的caco3是20g那么20/0.8=25g需要石灰石25g.
最佳答案：解题思路：实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳，利用反应中物质的质量关系，可由生成二氧化碳的质量计算需要碳酸钙的质量．
最佳答案：设生成的二氧化碳的质量为X,稀盐酸的溶质质量分数是Y,生成的氯化钙的质量为Z,CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2O100 73 44
最佳答案：设需要x克碳酸钙CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2Ox 22100 44则有等式x/100=22/44=0.5所以x=50答：需要50克碳酸钙.
最佳答案：（1）产生的二氧化碳的质量=150.88克－150克=0.88克（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100
最佳答案：若生成无没有COC＋O2＝＝＝＝CO212 44X 44X／12CaC03＝＝CaO ＋ CO2100 44Y 44Y／100由于CO2质量为原混合无质量即x+
最佳答案：解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．设至少需碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
最佳答案：设混合物中碳粉的质量为x,碳酸钙的质量为y,反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n,则：C＋O2＝CO212 44x m解得m＝11/3xCaCO3＝CaO＋CO
最佳答案：CaCO3==CaO+CO2100--------44x---------8.8得x=（100*8.8）/44=20克20/0.8=25克即,至少需要含碳酸钙8
最佳答案：第1题我们知道，纯的碳酸钙10克跟盐酸完全反应产生4.6g二氧化碳如果其中混有其它碳酸盐，只需比较它们的摩尔质量大小如碳酸镁的摩尔质量是84，也就是说只需8.4
最佳答案：一、CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑, 100 44 x*(1-20%) 8.8g x=25g；二、CaCO3=CaO+CO2↑, 100 5
最佳答案：（1）设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4412.5g×80% x100/10g=44 /xx=4.4g答：生成
最佳答案：说一定量的CO2.CO2不过量设参加反应的氢氧化钙y克,二氧化碳x克CO2+Ca(OH)2=CaCO3沉淀+H2O44 74 100x y 2044/x=74/
最佳答案：解题思路：根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1
最佳答案：1.1g不纯的碳酸钙样品,与足量盐酸反应后正好生成0.44g二氧化碳,则样品中可能含有的一种杂质是A 碳酸钠 B KHCO3 C BaCO3 D NaCO3解析
最佳答案：分析 根据这个完全反应后得到二氧化碳的质量和原混合物的质量相等 根据 质量守恒反应所需要的氧气的质量等于 氧化钙的质量 那么假如是100克的碳酸钙 可生成氧化钙
