第1题
我们知道，纯的碳酸钙10克跟盐酸完全反应产生4.6g二氧化碳
如果其中混有其它碳酸盐，只需比较它们的摩尔质量大小
如碳酸镁的摩尔质量是84，也就是说只需8.4g的碳酸镁就可以产生4.6g二氧化碳，这样作为杂质掺入碳酸钙中可以按一定比例组合得到4.6g二氧化碳。
也就是说，找答案中摩尔质量小于碳酸钙的为正确答案，
所以本题答案应该选择AC
第2题
Fe2O3~~3H2SO4
设参与反应的Fe2O3的质量为a，则参与反应的硫酸的质量为10a，设硫酸溶质质量分数为x，则有
3*98a＝160*10ax x=18.375%
第3题
设需要含氧化铁质量分数为80%得赤铁矿石x吨
2Fe~~~~~~~~~~~Fe2O3
112----------------160
2240*96%-----------80％x
112*0.8x=160*2240*0.96 解得x=3840t
所以（1）应填3840
先计算赤铁矿石2160t可产生的生铁质量，设为a吨，
2Fe~~~~~~~~~~~Fe2O3
112------------------160
a------------------80％*2160
112*0.8*2160=160a a=1209.6t
设需要含四氧化三铁质量分数为56%的磁铁矿石y吨
3Fe~~~~~~~~~~~~~~~~~Fe3O4
168----------------------------232
2240*96%-a----------------56%y
求得y＝2320t
所以（2）应填2320
第四题
(1)根据质量守恒定论，增加的6.3g滤液质量等于反应的Zn的质量扣除走掉的氢气的质量，设有x克Zn参与反应，
Zn +2HCl --> ZnCl2 +H2(气体)
65－－－－－－－－－2
x－－－－－－－－－－x-6.3
65(x-6.3)=2x x=6.5g
所以剩余的Zn为10-6.5=3.5g
(2)设反应前盐酸的质量分数为x
Zn +2HCl --> ZnCl2 +H2(气体)
65--- 73
6.5--- 93.7x
93.7x=7.3 x=7.8%
反应前盐酸的质量分数为7.8%
